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氯化钙水溶液ph

理论为中性 实际显酸性PH

其实用蒸馏水浸提也是可以的,但用0.01mol·L-1CaCl2溶作提取剂有几个好处:第一能消除悬液效应的影响;第二不大受稀释影响;第三它虽是盐溶液,但与非盐化土壤溶液中的实际电解质浓度近似,所以用它测出的pH值更接近田间状态。另外,用CaCl2提取...

不是,因为PH测定的就是溶液酸碱性的近似值,并不是准确值,如果要测定准确值,需要用PH计来测定的,

氯化镁强酸弱碱盐所以显碱性,氯化钙是强酸强碱盐所以显中性;只有K Ca Na Ba四种强碱其他都是弱碱 从ph判断 常温下 ph<7酸性。 PH=7中性。 pH>7碱性从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度。酸性氢离子等于氢氧根。中性氢离子小于氢氧根 碱性

110/111=1 1/500=0.002mo/L Ca2+ 0.004mol/L Cl-

A、石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不溶于水,只溶于酸,跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,所以加过量的碳酸钙能除去盐酸且能使溶液显中性.B、硝酸银能跟盐酸反应生成硝酸和氯化银,硝酸呈酸性,所以不能是溶液呈中性;C、石灰水即氢氧...

因为空气中的二氧化碳与次氯酸钠反应生成了碳酸根和次氯酸 次氯酸酸性很弱,比碳酸弱,强酸制弱酸所以能反应,碳酸根与钙离子再沉淀 这是对应漂白剂的失效这个知识点 化学方程式就不写了,电脑上不会打……

可以加盐酸调节,也可以加热

氯离子Cl-可以雨水反应生成OH-从而把PH升高,但磷不与其发生反应,所以降不下来。 解决办法:可以加入与其反应的浓强碱,反应方程式如下: P4 + 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2 PS:根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛...

在水处理时候使用氯化钙的目的,是形成磷酸盐沉淀从而降低总磷指标。

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